食物杂货店，假如箱子里边混合有苹果，梨子，橘子，桃子多种生果。咱们一般依据它们的性质来进行摆放。

  在表6.1中，包括33中元素，分为四类。一些元素史前年代就已知晓，如银，金，碳，氧。

  1800年代发现了很多新的元素。电气年代的降临，使人们能分化化合物成相应的单质；光谱技能的开展给人们发现新的元素供给了新的技能，并在推进化学前进方面起到了重要作用。

  1800年代中期，工业革命扮演重要人物，推进了多种新化学工业的开展，如石油化学产品出产，番笕，燃料以及化肥。

  那时的化学家学学习如此多的单质和化合物的性质不堪重负。化学作业者需求一个东西来概括关于元素的很多试验现实。

  1860年人们朝着方针迈出了重要一步，化学家们赞同一致运用一种准确丈量元素原子质量的办法。

  在此之前，化学家在作业时运用不相同的原子质量值，这使得一个化学家做的作业难以被其他化学家重复出来。

  伴随着新的公认的元素的原子质量，寻觅原子质量与元素性质之间的联系，以及概括元素的办法开端仔细起来。

  1864年，英国化学家john newlands给出了他的元素制表。他发现当依据质量添加摆放元素，元素的性质每八次呈现重复。

  newlands的周期性联系是他从元素的化学性质调查得到的，称为八偶律，是从音阶中每八个音的唱名重复一次学习而来的。

  图6.1给出了newlands概括的14种元素，1860年代中期已知的14种元素。

  八偶律的运用遭到了科学同行的尖锐批评，人们以为音乐规则的简略类比不是科学。

  虽然他的八偶律并不是广受认可，几年之后人们就发现newlands的理论基本是正确的；元素的性质的确是以周期性的方法重复的。

  1869年，德国化学家梅耶和俄国化学家门捷列夫都证明原子质量和元素性质存在关联性。

  门捷列夫比梅耶愈加令人信服，由于他首要宣布了他收拾的关于元素的表格。与数年前newlands相同，门捷列夫注意到当元素原子质量增序摆放时，元素的性质表现出周期性。

  经过将具有相似化学性质的元素按原子质量增序摆放成一列，门捷列夫将元素收拾进周期表中。

  门捷列夫的周期表，如图6.2，被广泛解说由于他预言了其时未被发现元素的存在和性质，这以后不久那些元素被发现。门捷列夫在表中留下空白，他以为空白方位归于那些其时未被发现的元素。

  经过指明已知元素性质的改变趋势，他可以猜测现已发现的元素性质，如钪21，镓31，锗32。

  门捷列夫的周期表也并非完全正确。当若干新的元素被发现后，人发现其间一些元素并未处于正确的方位。

  依据元素的质量进行排序，导致一些被排在同一族的元素具有不相同的化学性质。英国化学家莫塞莱找到了这样一些问题的原因。

  第四章中讲过，莫塞莱发现每种元素的原子中原子核内质子数是特定的，且质子数等于原子序数。

  依据原子序数增序摆放元素，元素在周期表中的方位（导致本家元素性质不同的）问题得到解决。

  元素周期律：当依据原子序数添加对元素进行摆放时，元素的化学和物理性质周期性重复的规则称为周期律。

  元素周期表为看上去不相关的元素供给序列上的关联性，渐渐的变成了化学家的重要东西。

  现代元素周期表包括格子，每个格子中写有元素称号，元素符号，原子序数以及原子质量。

  如图6.3是典型的周期表格子。格子按原子序数增序，排成一列的元素称为族；排成一行的元素称为周期。

  榜首周期从氢元素开端，总共有七个周期。每一族都有一个编号，从左到右依次为1-18。

  钪21坐落从左数第三列，即为第3族。氧元素归于第16族。元素坐落1,2族以及13到18族的化学和物理性质不同很大。

  金属元素的单质润滑、洁净时一般表面发光，常温下为固态，杰出的导电、导热性。

  在周期表中，阶梯线是一个可视的边界将金属和非金属分割开。如图6.5，金属元素运用蓝色格子。

  钠和锂是两个化学性质相似的碱金属元素，钠是食盐的首要组成元素，锂常用来制作电池。

  钙和镁是碱土金属元素的两种代表性元素，也是对人体健康具有极端重大意义的矿藏元素。

  由于镁是固体，相对轻（密度小），被用来制作电子器件，如笔记本电脑，如图6.4。

  非金属元素一般为气体或许易碎、表面郁闷的固体。非金属是热和电的不良导体。

  溴是室温下仅有的非金属元素。人体中最丰厚的元素对错金属元素氧，占人体质量的65%。

  第17组由高活性元素组成，人们称之为卤素。与第1、2组元素相似，卤素元素一般构成化合物。

  如图6.5，坐落元素周期表阶梯线邻近的元素运用绿色格子表明，这些元素称为准金属元素，或许称为半金属。